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    • 简介:考点13硅和二氧化硅【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用,明确二氧化硅是酸性氧化物,但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。【精确解读】1.硅的物理性质和化学性质(1)物理性质晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,它的结构类似金刚石,具有较高的沸点和熔点,硬度也很大,它的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料.(2)化学性质化学性质不活泼①常温下,除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外,与其他物质不反应Si2F2═SiF4、Si4HF═SiF4↑2H2↑、Si2NaOHH2O═Na
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      上传时间:2018-07-29
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    • 简介:考点14两性氧化物和两性氢氧化物【考点定位】本考点考查两性氧化物和两性氢氧化物,了解常见既能溶于酸、又能溶于碱的物质,明确氢氧化铝只能溶于强酸及强碱。【精确解读】1.两性物质两性物质指即能与酸反应,又能与碱作用生成盐和水的化合物,如Al2O3、ZnO、ZnOH2、AlOH3、氨基酸、蛋白质等;2.物质的两性物质的两性,如强碱弱酸盐NaHCO3、KHS、Na2HPO4等弱酸弱碱盐CH3COONH4、NH4HS等,既能与强酸反应,又能与强碱作用,但只能说这种物质的性质有两性,不能将它们称为两性物质,因为这些化合物不是由本身直接电离
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    • 简介:考点8重要的氧化剂与还原剂【考点定位】本考点考查重要的氧化剂与还原剂,明确结合元素的主要化合价判断氧化剂与还原剂的方法,特别注意结合自发进行的氧化还原反应,根据化合价的变化判断是最有效的方法。【精确解读】1.常见的氧化剂①活泼非金属单质如Cl2、Br2、O2等.②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等.③氧化性含氧酸,如浓H2SO4、HNO3、HClO等④高价含氧酸盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等.⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等.⑥某些金属阳离子如Ag、Fe3等2.常见的还原剂
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    • 简介:考点12铵盐与氨根离子的检验【考点定位】本考点考查铵盐与氨根离子的检验,明确铵盐的不稳定性及不同铵的分解产物,学会鉴别溶液中的氨根离子,注意加热条件及使用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。【精确解读】1.铵盐是离子型化合物,都是白色晶体,易溶于水,溶于水时吸热;2.受热分解不稳定性NH4Cl△NH3↑HCl↑、NH4HCO3NH3↑CO2↑H2O;①氯化铵受热分解为氯化氢和氨气,遇冷时二者又重新结合为氯化铵,NH4HCO3加热则完全气化,也出现类似“升华”的现象;②铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析,一般以温
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    • 简介:考点10熖色反应【考点定位】本考点考查熖色反应,明确熖色反应是物质鉴别种常见的物理方法,体现物质的物理性质,注意熖色反应的操作要点,特别注意熖色反应只能确定元素是否存在,不能直接确定是某种物质,关注Na与K的鉴别与干扰。【精确解读】1.焰色反应(1)有些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特色的颜色的现象.(2)操作①洗用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸蘸取试样④烧在火焰上灼烧⑤观观察火焰颜色若检验钾要透过钴玻璃观察(3)常见的颜色反应Li
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    • 简介:考点11Fe22b与Fe32b的检验【考点定位】本考点考查Fe2与Fe3的常见检验方法,有明确两离子之间的相互干扰,特别是Fe2与Fe3的混合溶液中Fe2的检验方法及两离子的检验在物质推断与混合物成分鉴别中的应用。【精确解读】一、Fe2、Fe3的比较离子Fe2[FeSO4]Fe3[Fe2SO43]溶液中颜色浅绿色棕黄色化学性质氧化剂HNO33Fe24HNO3-3Fe32H2ONO↑不反应O3、H2O2等将Fe2氧化成Fe3还原剂Na2SFe2S2-
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    • 简介:考点3配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析,涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。【精确解读】一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法1.实验用品托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等.2.实验步骤计算→称量药品→量取水→搅拌溶解(1)计算所需溶质和水的质量;(2)用托盘天平称量所需溶质,倒入烧杯中;(3)把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水,倒入盛有溶质的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使溶质溶解;(4)把配好的溶液装入试剂瓶中
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    • 简介:考点7电解质与非电解质【考点定位】本考点考查电解质与非电解质的概念的理解与应用,明确电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,了解常见的酸、碱、盐、金属氧化物及水为电解质,而绝大多数有机物,非金属氧化物等为非电解质。【精确解读】1.概念(1)电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例酸、碱、盐,金属氧化物等;(2)非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;例有机物,非金属氧化物等;(3)易错点金属单质不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质;CO2、SO2等虽溶于水能导电,但导电实质
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    • 简介:考点9常见金属的活动顺序及其应用【考点定位】本考点考查常见金属的活动顺序及其应用,明确金属的活动顺序是应用的前提,注意不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应,如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁,并能应用金属活动顺序解决问题。【精确解读】1.常见金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2.金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前,它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢强氧化酸除外.(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从
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