1、2025届高三第一次校际联考 化学试题注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 0-16第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1.商朝青铜器双羊尊是中
2、国青铜器的代表作品。下列说法正确的是（）A.青铜的熔点比纯铜高B.青铜、黄铜和紫铜都是铜的同素异形体C.青铜与稀硝酸共热，会产生NO气体D.青铜表面的铜绿的主要成分是碳酸铜2.下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是（）A.工业制玻璃 B.海水提浪 C.明矶净水 D.钟乳石的形成3.芯片是人类智蔻的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，Si暴露在空气中表面会形成Si。?薄膜。下列说法错误的是（）A.Si晶体属于单质 B.Si。2属于氧化物C.Si晶体属于共价晶体 D.Si（）2属于半导体4.三氯化六氨合钻Co（NH3）61C13是一种重要的化工产品，实验室可用反应2co eI2+IONH3+2
3、NH4c1+H2O2=2Co（NH3）6c13+2H2。制备。下列说法正确的是（）9A.凡0的VSEPR模型为B.NH3的电子式为甘.3s_3p_T 1t 1tC.基态Cl原子的价电子轨道表示式为D.lmo lCo（NH3）J34中含有18mo l共价键5.此为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.O.lmo l乙醇中含有极性共价键的数目为0.7名B.“钠原子钟”中的钠原子为，Cs,则0.2mo瞪cs含有的中子数目为11魔C.常温常压下，468204和NO2的混合物中含有的原子总数为6/D.标准状况下，2.24LNH3含有的孤电子对数目为0.47么6.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有
4、对应关系的是（）A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B.SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.Na2sO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的C127.下列实验的对应操作中，不合理的是（）8.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式错误 的是（）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl?制备：Cl2+2OH-=Cl+CIO-+H2OB.该消毒液加白醋会生成HC1O,可增强漂白作用：H+C1O-=HC1OC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCD混用会产生有毒的C12：2H+C+ClCr=C12T+H2O
5、D.HC1O 的酸性弱于H2cO3 iClCT+HzO+COz=HC1O+HCO9.莺尾酮具有一种柔和的甜香，属于高级香料。-莺尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是（)A.a-莺尾酮存在顺反异构B.a-莺尾酮不能发生银镜反应C.Imo la-莺尾酮最多可与2mo iH2加成D.a-莺尾酮经加氢一消去一加氢可转变为 10.金属镀晶体属于六方晶系，部分结构如图所示。已知：以为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm,B.外电路每通过lmo le一时，通过隔膜的Li+质量为7g高为2alim。下列叙述错误的是（）A.基态Be原子电子云轮廓图为球形B.镀晶体只含阳离子，不含阴离子C.BeCl2分子是直
6、线形非极性分子6出D.镀晶体的密度为-xlO23g.em.3a此11.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示,r电源一K,Li-.-o-（LF嵌入石墨）1A|_0_o K3Xrt 隔膜虫2眼2J tC1 f u）LiNLCOiMiicOjA.充电时，需连接K、K2,且B极为阴极下列说法正确的是（）C.放电时，电子流向为A极f用电器fB极f电解质溶液f A极D.放电时，A极发生的反应为xLi+6C+xe-=Li、C612.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A证明Fe?+具有还原性向较浓的FeC1溶液中滴入少量酸性KM11O4溶液，观察KM11O4溶液紫色是否褪去B制备少量乙酸乙酯向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙 酯，除去乙醇和乙酸C证明 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）向5nlL0.h no lLTAgNO3溶液中依次滴加5滴0.1mo lL/i的NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化D证明b2的氧化性强于匕向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溟水，振荡，观察溶液颜 色变化13.X、Y、Z、W、Q五种
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