初中复习专题：化学《酸碱盐》知识点汇总.docx

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1、一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。常见的酸有盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途2.酸的化学性质紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。活泼金属+酸盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=

2、Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3HCl + Al(OH)3=AlCl3+ 3H2O*盐+酸新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）等。1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色

3、酚酞试液遇碱溶液变红。酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+碱盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O*盐+碱新盐+新碱（反应物均可溶）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。2.粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质。3.盐的化学性质盐溶液+金属新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸新盐+新酸

4、【视频】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl盐溶液+碱溶液新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（明星反应）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3盐溶液+盐溶液新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3四、明确复分解反应发生的本质复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：A

5、B+CD=AD+CB发生的条件：生成物中如果有、或有H2O（稳定、难溶、难电离物质）注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。六、几个常见离子的检验1.Cl-离子的检验 （选）取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-，AgNO3+KCl=AgCl+KNO32.SO42-离子的检验（选）取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO33. CO32-离子的检验取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.检验NH4+（选）取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色