初中化学基础知识点清单.docx

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1、1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。2.生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分（CaCO3）也都属于盐。3.向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，在滴加少量稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，化学方程式为：NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO34.碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在

2、的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料；碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。5.盐酸会腐蚀含碳酸钙的建材，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，这个反应可用来制造氢氧化钠。7.酸、碱、盐溶液中两种化合物之间互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。8.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生。酸、碱、盐之间起反应对反应物的要求是

3、：无酸参加需均溶。9.离子共存问题（1）H+OH-= H2O（H+和OH-不能共存）（2）Ag+Cl-= AgCl（Ag+和Cl-不能共存）（3）Ba2+SO42-= BaSO4（Ba2+和SO42-不能共存）（4）2H+CO32-= H2O+CO2 （H+和CO32-不能共存）（5）NH4+OH-=NH3+H2O（NH4+和OH-不能共存）（6）H+HCO3-= H2O+CO2（H+和HCO3-不能共存）（7）Ba2+CO32-= BaCO3（Ba2+和CO32-不能共存）（8）Cu2+2OH-= Cu(OH)2（Cu2+和OH-不能共存）（9）Fe3+3OH-= Fe(OH)3（Fe3+和

4、OH-不能共存）离子不能共存的规律:凡相互反应能生成沉淀、气体或水的离子不能在同一种溶液中共存。10.盐的化学性质(可逐条背记)盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性：如NaCl、KCl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ca(NO3)2、Na2SO4、K2SO4等盐溶液；有的盐溶液碱呈性：如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液；有的盐溶液呈酸性：如NaHSO4等盐溶液。盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+金属1 金属2 +新盐）注意：金属1比金属2活泼；、K、Ca、Na除外，因为它们太活泼可直接与水反应；参加反应的盐必须能溶于水。Fe + CuSO4=FeSO4

5、+ Cu2Al + 3CuSO4=Al2（SO4）3+3 CuCu +2 AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O + CO2Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O + CO2NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O + CO2BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HClAgNO3+ HCl =AgCl +HNO3盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱注意：参加反应的盐和碱需溶于水。Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2FeCl3

6、+3NaOH=3NaCl+Fe (OH)3盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐注意：参加反应的两种盐需溶于水。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl规律：酸、碱、盐之间起反应对反应物的溶解性的要求是：无酸参加需均溶。11.以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥。）12.常见氮肥有：尿素【CO(NH2)2】、氨水（NH3.H2O）、碳酸氢氨（NH4HCO3）、氯化氨（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钠（NaNO3）等。13.氮肥在作物的生长中的作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用