南京六校2025届高三11月联考化学试卷（含答案）.pdf

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1、2024-2025学年第一学期六校11月联合调研高三化学可能用到的相对原子量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Au-197一、单项选择题:共13题，每题3分，计39分。每题只有一个选项符合题意。1.20 24年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法正确的 是A,太阳能电池中的单晶硅半导体材料B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷硅酸盐材料C.外层的热控保温材料石墨烯有机高分子材料D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂天然高分子材料2.CuCL溶液中存在平衡：Cu(H 2O)4+4C1-=CU CI4F+4H

2、2O晌溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深 蓝色。下列说法正确的是A.1 mol Cu(NH 3)42+中含 4 mol 0键B.基态Cl+价层电子排布式为3d9C.氨气的电子式为h：n；hHD.键角 NH4+/(O)/(S)B.热稳定性：H2O CH4NH3C.酸性强弱：H N0 3H 2s0 3H 2c03 D,半径大小：r(S2-)r(N3-)r(O2-)阅读下列材料，完成5-6题：第VH A族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质 有H F(Ka=7.2 x 10已 沸点：19.5。0、SiF4 NaF等；CL、CIO 2均可用于自来水消毒，CL

3、还可用于处理碱 性含CN-废水,NCb易水解生成H C10和NH 3；电解食盐水可制备NaO H、NaClO、NaC103 H CI(沸点：-85。0 等多种物质，卤水中B离子可被Cb氧化，产物由2可用Na2c03溶液吸收；H I分解用于循环制氢，完全分 解2moiH I(g)生成H 2(g)和L(g)需吸收9.48kJ热量。5.下列说法不正确的是A.NaF晶体中存在Na+和F间强烈的相互作用B.SiF4是含有极性键的非极性分子C.H C10中含有离子键和共价键D.NC13中N原子的杂化类型为sp36,下列化学反应表示正确的是A,用 H I 分解制氢：2H I(g)=H2(g)+I2(s)AH

4、=9.48 kJ-mol-1B.用 CL 处理碱性含氧废水：5C12+2CN-+12O H-=10 Cr+N2+2CO3r+6H 2OC.用 Na2cO 3 溶液吸收 Br2(g)：Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2D,用食盐水电解制备NaCKh的阳极反应：CI+6e+6O H=C1O3+3H2O7,下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.H CO 3-通过氢键缔合成较大的酸根，NaH CCh的溶解度小于Na2c03B.KIO 3易溶于水，可用作食盐中加碘C.S0 2具有氧化性，可用于漂白草编织物D.AI2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝8.硫及其化合物的转化具

5、有重要应用。下列说法正确的是A.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2 蠢T SO?叼J H 2s。32-F H 2so4B.工业尾气中的 SO 2处理：S02 CaSO3 CaSO4C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2T+3H2OD.钙基固硫主要反应：2CaO+O 2+2SO 2巨迪2CaSO 49.利用CoP催化剂可实现脱氧化辅助制氢，下列有关叙述不正确的是A,图中甲池是原电池，乙池是电解池B.电极C附近溶液pH升高C.该装置可实现N2H4循环制氢D.电路中转移Imole，理论上A电极消耗标准状况下5.6LO 210.化合物Z是合成维生素E的一

6、种中间体，其合成路线如下图：下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子均不可能共平面C.Y分子中含有2个手性碳原子B.ImolY最多能与4m0旧2发生加成反应D.X、Y、Z均能使酸性高镐酸钾溶液褪色11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项探究方案探究目的A室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的CH 3coO Na、NH4C1溶液 的pH比较室温下CH 3co0 H和NH 3 H2。的电离能力B向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L H 2so4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(0 H)2,加热，观察现象淀粉水解液中存在还原性糖C将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应D用pH计分别测定等体积的CH 3coO H溶液和CH2C1CO O H 溶液的，CH 2cle0 0 H溶液的pH小0-H键的极性增强，竣酸酸性增强212.室温下,通过下列实验探究Na2cCh的性质。已知：25时,H 2s。3的Kai(H 2s。3尸1.4x10-2,Ka2(H 2so3)=6.0 xl0-8,H 2c03 的 Kal(H2CO3)=4.3