无机化学简明教程

1、年在年在无机化学领域中的新见解无机化学领域中的新见解一书中提出一书中提出络合物络合物的配位理的配位理论论,提出了提出了配位配位数数这个重要概念这个重要概念,是配位化学是配位化学的奠基人的奠基人,维尔纳维尔纳。

2、可溶的可溶的,不溶的不溶的,溶解度溶解度,溶质溶质,可溶解的可溶解的,溶解溶解,离解离解,离解作用离解作用,离子型化合物离子型化合物电解质电解质,沉淀沉淀,均相的,均匀的均相的,均匀的,异相的,不均匀的异相的,不均匀的异相平衡异相平衡,溶度。

3、氮,磷,砷,锑,铋,通性,氮及其化合物,磷及其化合物,砷,锑,铋氮族元素,价电子层,常见氧化数,与活泼金属,为离子型,为共价型,大多形成共价型化合物只与,才有可能形成离子型化合物,如,另外,联氨,羟氨,叠氨酸,通性,随自上而下增,减小,无规。

4、血红色变红变红无变化实验叶绿素叶绿素年,在无机化学领域中的新见解一书中提出配合物的配位理论,提出了配位数这一重要概念,是配位化学的奠基人,维尔纳,第章配位化合物配合物的基础知识配合物的化学键理论配位,离解平衡配合物的基础知识的概念,定义和组。

5、化学动力学发展的三个阶段,化学动力学发展的三个阶段,十九世纪后半叶,宏观化学动力学阶段十九世纪后半叶,宏观化学动力学阶段年,挪威化学家古德贝格和瓦格,质量作用定律,年,挪威化学家古德贝格和瓦格,质量作用定律,年年,阿累尼乌斯定律,阿累尼乌斯。

6、复习,写出下列离子反应方程式的相应平衡常数表达式,离子反应方程式平衡常数表达式,离子反应方程式平衡常数表达式,原电池电解池电能化学能金属类导体电解质溶液电极,金属类导体的导电规律物理学,电学,电荷的传递和转移,电解质溶液的导电规律界面电化学。

7、化学键和分子结构第9章化学键的定义化学键的类型共价键covalentbonds离子键ionicbonds金属键metalbonds分子,或离子,中原子或离子之间主要的,直接的,强烈的作用,本章三个内容共价键离子键和离子晶体分子间作用力和分子。

8、氢及稀有气体,氢,成键特征丰富价电子,氧化数,电负性,与活泼金属形成离子键,与过渡金属形成氢化物,非整比化合物,例如和,与非金属元素形成共价键,与形成特别的桥键氢键,和,无色无味气体,在水中溶解度小,分子间力小,很难液化,一般单键,稳定,在。

9、过渡金属的分类,区,第四周期,第一过渡系第五,六周期,第二,三过渡系,性质相似,区镧系元素稀土元素,锕系元素第章区元素通性,通性,价电子构型,例外,有可变的氧化数,直至与族数相同的最高氧化数,相互转化,氧化还原反应同族自上而下,元素氧化数的。

10、1Chapter8AtomicStructureThreeobjectives,nTodescribethemovementstatesofelectronsnTointroducetheelectronconfigurationsnTor。

11、离子沉淀完全的指标,定性,定量,医学离子型化合物是强电解质,在水溶液中完全电离,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡两个问题,沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的移动第章沉淀溶解平衡的特征,溶度积常数,和,摩尔溶解度,的比较具有相同分子组成的离子化合物。

12、等离子体等离子体,等离子体即指其中离子所带的正,负电量是相等的等离子体即指其中离子所带的正,负电量是相等的地球上只能在实验条件下产生地球上只能在实验条件下产生氘气,氘气,自然界中大量存在,宇宙中绝大多数,自然界中大量存在,宇宙中绝大多数,大。

13、第8章原子结构内容核外电子运动状态核外电子排布规律元素价电子结构与元素周期律的关系1核外电子运动状态方法,实验事实结论目的,用量子数描述电子的运动状态微观粒子,rn1,图8,2氢原子的能级图Anunsatisfactoryatomicmod。

14、Chapter6O,idationandReduction,Redo,Reaction,Fourissues,1,Basicknowledge2,StandardReductionPotentials3,IntroductionofVolt。

15、由的定义多重平衡原理,的求法溶液中的四大离子平衡,酸碱平衡沉淀,溶解平衡配位,离解平衡氧化,还原平衡,溶液理论酸碱理论质子酸碱平衡第章酸碱平衡内容提要,非电解质溶液的依数性,离子互吸理论,酸碱,酸碱,质子酸碱,酸碱,弱酸碱的电离平衡,盐的水。

16、反应物产物CH4,g,2O2,g,CO2,g,2H2O,g,H0反应能否发生,反应产生多少能量,产率多少,热力学速度多快,动力学1热化学研究反应伴随的能量变化2反应方向的判据反应能否自发进行发生第22章化学热力学初步1热化学中心问题,反应热。

17、第7章化学反应速率化学动力学发展的三个阶段,1,十九世纪后半叶,宏观化学动力学阶段1863年,挪威化学家古德贝格和瓦格,质量作用定律,1889年,阿累尼乌斯定律,2,19001950,碰撞理论,过渡态理论,链反应3,1950年以后,微观化学。

18、第章金属通论及区元素金属通论,金属的分类,物理性质,化学性质,金属的冶炼,合金黑色金属,及其合金,主要是铁炭合金,钢铁,如生铁,有色金属轻金属,贵金属,系密度大,熔点高,稳定稀有金属,含量少或分布稀散,发现难,工业应用晚,金属的分类准金属类。

19、1Chapter4Acid,BaseEquilibriaThreeissues,溶液理论溶液理论Acid,BaseTheoryAcid,BaseEquilibria21,Solutions1,1Concentrationunitssolut。

20、1Chapter9ChemicalBondingandMolecularStructure2Whatischemicalbonding,Chemicalbondsrefertothemain,direct,andstrongforcesbe。